Modelul „budincă de prune” al atomului a fost propus de JJ Thomson, care descoperise și electronul. A fost prezentat înainte de descoperirea nucleului. Conform acestui model, atomul este o sferă cu sarcină pozitivă, iar electronii încărcați negativ sunt încorporați în el pentru a echilibra sarcina pozitivă totală.
Care este modelul de budincă de prune al unui test cu atom?
Ca urmare a acestei lucrări, el a propus modelul de budincă de prune al atomului din, care electronii încărcați negativ au fost împrăștiați într-un bulgăre de sarcină pozitivă, precum stafidele din budinca de prune. Thomson a măsurat, de asemenea, raportul sarcină/masă al electronilor. … Considerați electronii ca fiind unde de materie.
Care este scopul modelului de budincă de prune?
Deși a disparut conform standardelor moderne, modelul de budincă de prune reprezintă un pas important în dezvoltarea teoriei atomice. Nu numai că a încorporat noi descoperiri, cum ar fi existența electronului, ci a introdus și noțiunea de atom ca masă neinertă, divizibilă.
De ce este greșit modelul de budincă de prune?
El a susținut că modelul de budincă de prune era incorect. Distribuția simetrică a sarcinii ar permite tuturor particulelor α să treacă fără deviere. Rutherford a propus că atomul este în mare parte spațiu gol. Electronii se rotesc pe orbite circulare în jurul unei sarcini pozitive masive în centru.
Ce s-ar fi întâmplat dacă prunamodelul de budincă a fost corect?
Dacă modelul de budincă de prune ar fi fost corect, toate particulele alfa ar fi trecut direct prin folie cu o deformare mică sau deloc. Se știa că particulele alfa sunt mult, mult mai dense decât aurul.
