În timp ce explicăm de ce CCl4 nu poate fi hidrolizat, spunem că atomul de carbon nu are orbitali d și, prin urmare, o moleculă de apă (perechile de electroni ai atomului de O) nu poate forma legături de coordonate cu carbonul. Deci, CCl4 nu poate fi hidrolizat.
De ce nu este posibilă hidroliza CCl4?
CCl4 nu suferă hidroliză din cauza absenței orbitalilor d vacante. Dar în SiCl4 siliciul are d-orbitali liberi care pot fi utilizați pentru hidroliză. Prin urmare, SiCl4 poate suferi hidroliză.
De ce CCl4 nu poate fi hidrolizat, dar NCl3 poate?
De fapt, solubilitatea sau chiar hidroliza ccl4 nu este facilitată în apă din cauza nepolarității ccl4, în timp ce în cazul NCl3 molecula este polară și chiar o pereche singură de azot în continuare intensifică polarizarea, ceea ce face ca molecula să se hidrolizeze. NCl3 hidrolizat datorită disponibilității orbitalului D vacant.
De ce CCl4 este rezistent la hidroliză, dar SiCl4 nu?
CCl4 nu suferă hidroliză de către apă deoarece atomul de carbon este mic și este protejat de atomi de clor mai mari . … În SiCl4,atomul de siliciu este mai mare decât atomul de carbon și are, de asemenea, disponibili orbitali atomici 3d pentru legare, astfel este posibilă hidroliza.
De ce NCl3 se poate hidroliza?
NCl3 este hidroliză, dar NF3 nu este deoarece nici F, nici N nu au orbitali liberi (pentru că nu există orbitali d). În timp ce Cl în NCl3 are d-orbitali liberi pentru a se adaptaelectronii n sunt hidrolizați.. Simplu deoarece clorul are un d-orbital liber. Deci, Ncl3 este hidrolizat.
(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?
