În teoria orbitalelor moleculare, electronii dintr-o moleculă nu sunt atribuiți legăturilor chimice individuale dintre atomi, ci sunt tratați ca mișcându-se sub influența nucleelor atomice din întreaga moleculă. … Teoria orbitalului molecular și teoria legăturilor de valență sunt teoriile de bază ale chimiei cuantice.
Care sunt principalele puncte ale teoriei orbitalelor moleculare?
Puncte cheie
Principiul Aufbau prevede că orbitalii sunt umpluți mai întâi cu cea mai joasă energie. Principiul excluderii Pauli afirmă că numărul maxim de electroni care ocupă un orbital este doi, cu spini opuși.
Ce sunt G și U în teoria orbitalelor moleculare?
Orbitalii care sunt lăsați neschimbați de operația de inversare (sunt simetrici) sunt etichetați cu un indice g, în timp ce cei care suferă o schimbare de semn (sunt antisimetrici) sunt etichetați u. Simbolurile g și u provin din cuvintele germane „gerade” și „ungerade”, care înseamnă „par” și, respectiv, „impar”.
Ce este amestecarea SP în mot?
Amestecarea
s-p are loc când orbitalii s și p au energii similare. Când un singur orbital p conține o pereche de electroni, actul de împerechere a electronilor crește energia orbitalului. Astfel, orbitalii 2p pentru O, F și Ne au o energie mai mare decât orbitalii 2p pentru Li, Be, B, C și N.
De ce nu există amestecarea SP în O2?
în O2 nu există amestecare s-p, așa că de ce ar face-ooxigenul își amestecă orbitalii s și p atunci când se leagă de carbon. Cred că lasă oxigenul nehibridizat. Deci, de exemplu, ei amestecă (adăugând și scăzând) un orbital sp carbon cu un orbital oxigen s pentru a forma orbitalii moleculari 1σ și 2σ din diagrama MO.
