În geometria moleculară pătrată plană, un atom central este înconjurat de atomi constituenți , care formează colțurile unui pătrat pe același plan. Geometria este predominantă pentru complexele de metale tranziționale cu configurația d8. Aceasta include Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II) și Au(III).
De ce se formează complexele pătrate plane?
Motivul pentru care multe d8 complexe sunt pătrate-planare este cantitatea foarte mare de stabilizare a câmpului cristalin pe care o produce această geometrie cu acest număr de electroni. Divizarea CFT planară pătrată: diagramă de electroni pentru divizarea subcoapelor cu rindele pătrate d.
Ce are geometria pătrată plană?
Cl− este un ligand de câmp slab. Deci, [PtCl4]2− are geometrie plană pătrată.
Sunt complexele planare pătrate spin mare sau spin scăzut?
În complexele planare pătrate Δ va fi aproape întotdeauna mare, chiar și cu un ligand cu câmp slab. Electronii tind să fie împerecheți mai degrabă decât nepereche, deoarece energia de asociere este de obicei mult mai mică decât Δ. Prin urmare, complexele plane pătrate sunt de obicei spin scăzut.
Cum diferă tetraedrul și planul pătrat?
Diferența cheie dintre complexele planare pătrate și tetraedrice este că complecțiile planare pătrate au o diagramă de câmp cristalin cu patru niveluri, în timp ce complexele tetraedrice au o diagramă de câmp cristalin cu două niveluri.
