Când numărul cuantic azimutal are valoarea 2, numărul de orbitali posibil este. Fiecare subînveliș al numărului cuantic l conține 2l+1 orbitali. Astfel, dacă l=2, atunci există (2×2)+1=5 orbitali.
Care număr cuantic are doar 2 valori?
Numărul cuantic de spin are doar două valori posibile de +1/2 sau -1/2. Dacă un fascicul de atomi de hidrogen în starea lor fundamentală (n=1, ℓ=0, mℓ=0) sau 1s este trimis printr-o regiune cu un câmp magnetic variabil spațial, atunci fasciculul se împarte în două grinzi.
Care sunt cele 4 numere cuantice?
Pentru a descrie complet un electron dintr-un atom, sunt necesare patru numere cuantice: energie (n), moment unghiular (ℓ), moment magnetic (mℓ) și rotire (ms).
Care este numărul cuantic L?
Numărul cuantic al momentului unghiular (l)
Numărul cuantic al momentului unghiular, semnificat ca (l), descrie forma generală sau regiunea pe care o ocupă un electron - forma sa orbitală. Valoarea lui l depinde de valoarea numărului cuantic principal n. Numărul cuantic al momentului unghiular poate avea valori pozitive de la zero la (n − 1).
Care este forma orbitalului cu L 1 și L 2?
Numărul cuantic unghiular (l) descrie forma orbitalului. Orbitalii au forme care sunt cel mai bine descrise ca fiind sferice (l=0), polare (l=1) sau frunză de trifoi (l=2). Ei potchiar să ia forme mai complexe pe măsură ce valoarea numărului cuantic unghiular devine mai mare.
