Puteți folosi ecuația Arrhenius pentru a arăta efectul unei schimbări de temperatură asupra constantei de viteză - și, prin urmare, asupra vitezei vitezei de reacție a reacției Cinetica chimică, cunoscută și sub numele de cinetica reacțiilor, este ramura chimiei fizice care este preocupată de înțelegerea vitezei reacțiilor chimice. Acesta trebuie să fie în contrast cu termodinamica, care se ocupă de direcția în care are loc un proces, dar în sine nu spune nimic despre viteza acestuia. https://en.wikipedia.org › wiki › Cinetica_chimică
Cinetică chimică - Wikipedia
. Dacă constanta vitezei se dublează, de exemplu, la fel va crește și viteza reacției.
Care este scopul ecuației Arrhenius?
Ecuația lui Arrhenius, expresie matematică care descrie efectul temperaturii asupra vitezei unei reacții chimice, baza tuturor expresiilor predictive utilizate pentru calcularea constantelor vitezei de reacție.
Ce este exemplul ecuației Arrhenius?
Ecuația Arrhenius este k=Ae^(-Ea/RT), unde A este frecvența sau factorul pre-exponențial și e^(-Ea/RT) reprezintă fracțiunea de ciocniri care au suficientă energie pentru a depăși bariera de activare (adică au energie mai mare sau egală cu energia de activare Ea) la temperatura T.
Ce este comportamentul lui Arrhenius?
Afișarea comportamentului Arrhenius înseamnă că complotul lui lnk față de 1/T pentru oreacția dă o linie dreaptă (lnk pe y, 1/T pe x). Deoarece panta unui diagramă Arrhenius este proporțională cu energia de activare, cu cât energia de activare este mai mare, cu atât este mai puternică dependenta de temperatură a constantei ratei.
Ce este energia de activare în ecuația Arrhenius?
Rețineți că atunci când ecuația Arrhenius este rearanjată ca mai sus, este o ecuație liniară cu forma y=mx + b; y este ln(k), x este 1/T și m este -Ea/R. Energia de activare pentru reacție poate fi determinată prin găsirea pantei dreptei. - Ea/R=panta . Ea=-R•panta.
