Răspuns: PCl5 este instabil deoarece fosforul formează 5 legături cu atomi de cl din care cele două legături axiale au o lungime mai mare a Legăturii decât trei lungime a Legăturii ecuatoriale aceasta duce la repulsie și, prin urmare facând legăturile axiale slabe.
De ce PCl5 este instabil decât PCl3?
PCl5 are o formă piramidală trigonală. Repulsia pereche de legături - pereche de legături este mai mare în cele două legături axiale P-Cl în comparație cu cele trei legături P-Cl ecuatoriale. Din acest motiv, legăturile axiale P-Cl sunt mai puțin stabile și sunt îndepărtate cu ușurință atunci când PCl5 este încălzit.
De ce este PCl5 atât de reactiv?
În PCl5, pe lângă legăturile echitoriale care se află în același plan, există legături axiale. Deoarece suferă mai multă repulsie, este mai lung decât celel alte legături. De asemenea, acestea sunt legături slabe și, prin urmare, aceste legături se pot rupe cu ușurință. Din aceste motive, PCl5 este foarte reactiv.
De ce este instabil PH5?
Sugestie: hidrogenul este mai puțin electronegativ decât clorul. Prin urmare, hidrogenul nu poate deconecta și excita un electron de la orbitalul atomic 3s al fosforului la orbitalul atomic 3p. molecule, nu are loc hibridizare după regula lui Drago. … molecula este instabilă și nu există.
De ce există PCl5, dar nu PH5?
În cazul PH5, atomul P folosește orbitali hibrizi sp3d. Deoarece orbitalul d are energie mai mare decât orbitalii s și p. … Dar din cauza electronegativității mai scăzute a hidrogenului, orbitalul d nu a putut fi hibridizat cu s și p. Deci sp3d hibridizarenu este posibil, prin urmare PH5 nu există în timp ce PCl5 este posibil.
