Dacă ΔH este negativ și ΔS este pozitiv, reacția este spontană la toate temperaturile deoarece modificarea energiei libere Gibbs este întotdeauna negativă. În contrast, dacă ΔH este pozitiv și ΔS este negativ, reacția este nespontană la toate temperaturile așa cum este scris.
Care reacție chimică nu este spontană la nicio temperatură?
Când ΔH este negativ și ΔS este pozitiv, ΔG va fi negativ la toate temperaturile. Când ΔH este negativ și ΔS este negativ, ΔG va fi negativ la temperaturi scăzute. Când ΔH este pozitiv și ΔS este negativ, ΔG nu va fi negativ la nicio temperatură. Nu ar exista nicio reacție spontană.
Ce este o reacție chimică nespontană?
O reacție endergonică (numită și reacție nespontană) este o reacție chimică în care modificarea standard a energiei libere este pozitivă și energia este absorbită. Procesele endergonice pot fi împinse sau trase prin cuplarea lor la reacții extrem de exergonice.
Care este condiția necesară pentru ca o reacție să fie spontană la orice temperatură?
Când ΔS > 0 și ΔH < 0, procesul este întotdeauna spontan așa cum este scris. Când ΔS 0, procesul nu este niciodată spontan, dar procesul invers este întotdeauna spontan. Când ΔS > 0 și ΔH > 0, procesul va fi spontan la temperaturi ridicate și nespontan la temperaturi scăzute.
Care sunt exemplele de reacții spontane?
Cele mai multereacțiile chimice spontane sunt exoterme - eliberează căldură și încălzesc mediul înconjurător: de exemplu: arde lemne, artificii și metale alcaline adăugate în apă. Când un atom radioactiv se desparte, eliberează energie: aceasta este o reacție nucleară spontană, exotermă.
