Pentru o reacție de ordin zero, creșterea concentrației speciilor care reacţionează nu va accelera viteza reacției. Reacțiile de ordin zero se găsesc de obicei atunci când un material care este necesar pentru ca reacția să continue, cum ar fi o suprafață sau un catalizator, este saturat de reactanți.
Care este formula reacției de ordin zero?
Legea vitezei integrate pentru reacția de ordin zero A → produse este [A]_t=-kt + [A]_0. Deoarece această ecuație are forma y=mx + b, un grafic al concentrației lui A în funcție de timp dă o linie dreaptă. Constanta vitezei pentru reacție poate fi determinată din panta dreptei, care este egală cu -k.
Ce este explicația reacției de ordin zero?
Reacția de ordin zero este o reacție chimică în care viteza nu variază odată cu creșterea sau scăderea concentrației reactanților.
Ce este o reacție de ordin zero, dați un exemplu?
Reacția în care concentrația reactanților nu se modifică în timp și ratele de concentrație rămân constante se numesc reacții de ordin zero. A→Produs. Exemplu: H2+Cl2hv 2HCl.
Ce este o comandă zero?
Reacțiile de ordinul zero se găsesc în mod obișnuit atunci când un material care este necesar pentru ca reacția să continue, cum ar fi o suprafață sau un catalizator, este saturat de reactanți. O reacție este de ordinul zero dacă datele de concentrație sunt reprezentate grafic în funcție de timp șirezultatul este o linie dreaptă.