Elementele din grupele 15, 16 și 17, le este mai ușor să câștige electroni decât să-i piardă. De exemplu, atomii de oxigen câștigă doi electroni pentru a forma ioni O2-. Acestea au aceeași configurație electronică ca și neonul cu gaz nobil. Elementele din grupul 14 ar putea pierde patru electroni sau câștiga patru electroni pentru a obține o structură de gaz nobil.
Oxigenul poate câștiga electroni?
Un atom de oxigen electric neutru câștigă doi electroni pentru a forma un ion de oxigen cu două sarcini negative. Observați cum se conservă sarcina în acest proces. Acest aranjament special asigură două niveluri de energie principale umplute, lăsând restul gol. Ca rezultat, ionul O2− ar trebui să fie relativ stabil din punct de vedere chimic.
Câți electroni câștigă sau pierde oxigenul?
În mod similar, atunci când oxigenul, O, câștigă 2 electroni , anionul este O2–. 2 reprezintă cei 2 electroni câștigați, iar – este pentru sarcina negativă pe care oxigenul a câștigat.
Câți electroni câștigă oxigenul?
Cei doi electroni câștigați (puncte violet) înseamnă că acest ion de oxigen are 10 electroni (-10 sarcină) și doar 8 protoni (+8 sarcină), dând ionului un taxa netă de -2. În mod simbolic, putem reprezenta acest ion de oxigen ca O-2.
De ce oxigenul câștigă doi electroni?
Oxigenul este în grupa șase în tabelul periodic, așa că are șase electroni în învelișul său de valență. Aceasta înseamnă că trebuie să câștigedoi electroni să se supună regulii octetului și să aibă un înveliș exterior complet de electroni (opt). Deoarece electroni au o sarcină de 1-, adăugarea a doi electroni ar face ca sarcina ionului de oxid să fie 2-.
