Deci, acidul cloracetic este mai puternic decât acidul acetic. Răspuns: Datorită prezenței mai multor atomi electronegativi Cl, densitatea electronilor pe H a grupei carboxil a acidului cloracetic este mai mică în comparație cu a acidului acetic și, prin urmare, acidul cloroacetic poate elibera H într-un mod mai ușor.
De ce acidul cloroacetic este mai acid?
Datorită efectului inductiv al atomului de clor, densitatea electronilor este redusă peste legătura O-H deja slăbită din fragmentul carboxilic (datorită prezenței grupării alfa carbonil) care la rândul său, îl transformă într-un acid mai puternic decât acidul acetic, deoarece este crescută ușurința de a elibera hidrogenul în bază.
Este acidul cloracetic puternic sau slab?
În mod similar, acidul cloroacetic, ClCH2 COOH, în care clorul puternic atrăgător de electroni înlocuiește un atom de hidrogen, este de aproximativ 100 de ori mai puternic ca acid decât acidul acetic și acidul nitroacetic, NO2CH2 COOH, este chiar mai puternic. (Grupul NO2 este un grup foarte puternic care atrage electroni.)
De ce acidul cloroacetic este mai puternic decât acidul cloropropanoic 3?
In2-clorpropanoic acid Cl se află la a doua poziție de numerotare în lanț și, prin urmare, … Distanța până la grupa -COOH pentru Cl este mai mică decât în acid 3-cloropropanoic și, prin urmare are mai mult efect -I, ceea ce îl face mai stabil și mai puternic.
De ce acidul acetic este mai slab decât acidul formic?
Din acid acetic șiacidul formic, acidul formic este considerat mai puternic deoarece CH3 din acidul acetic este donator de electroni. CH3 contribuie de fapt cu densitatea de electroni la legătura O-H, făcând mai dificilă eliminarea H și făcând acidul acetic un acid mai slab decât acidul formic.
