Forța legăturii este legată de lungimea legăturii și, deoarece iodul are o rază atomică mult mai mare decât fluorul, HI are o legătură mult mai lungă și, prin urmare, mai slabă. Hidrogenul este îndepărtat destul de ușor, făcând HI un acid mai puternic.
De ce HI este un acid mai puternic decât HCl?
HI are o legătură mai lungă decât HCl, ceea ce face legătura mai slabă. Prin urmare, este mai ușor pentru HI să piardă H+, făcându-l un acid mai puternic.
Este HI cel mai puternic acid?
Forța acidului și puterea legăturii
HCl, HBr și HI sunt toți acizi tari, în timp ce HF este un acid slab. Tăria acidului crește pe măsură ce valorile pKa experimentale scad în următoarea ordine: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Este HI un acid mai puternic decât HF?
HI este un acid mai puternic decât HF. Termenul „eficient” este folosit deoarece conversia atomului de hidrogen gazos în proton apos a fost ignorată în ambele analize. Graficul de mai jos afișează datele pentru cei patru acizi hidrohalici în kcal/mol.
De ce HF este acidul mai slab decât HI?
În HI iodul este mai puțin electronegativ și are dimensiuni mari. Prin urmare, legătura dintre hidrogen și iodură este mai slabă. Se va împărți cu ușurință în comparație cu HF. Datorită eliberării mai mari a ionilor de H+, HI este un acid mai puternic.
