2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-13 00:11
Forța legăturii este legată de lungimea legăturii și, deoarece iodul are o rază atomică mult mai mare decât fluorul, HI are o legătură mult mai lungă și, prin urmare, mai slabă. Hidrogenul este îndepărtat destul de ușor, făcând HI un acid mai puternic.
De ce HI este un acid mai puternic decât HCl?
HI are o legătură mai lungă decât HCl, ceea ce face legătura mai slabă. Prin urmare, este mai ușor pentru HI să piardă H+, făcându-l un acid mai puternic.
Este HI cel mai puternic acid?
Forța acidului și puterea legăturii
HCl, HBr și HI sunt toți acizi tari, în timp ce HF este un acid slab. Tăria acidului crește pe măsură ce valorile pKa experimentale scad în următoarea ordine: HF (pKa=3,1) < HCl (pKa=-6,0) < HBr (pKa=-9,0) < HI (pKa=-9,5).
Este HI un acid mai puternic decât HF?
HI este un acid mai puternic decât HF. Termenul „eficient” este folosit deoarece conversia atomului de hidrogen gazos în proton apos a fost ignorată în ambele analize. Graficul de mai jos afișează datele pentru cei patru acizi hidrohalici în kcal/mol.
De ce HF este acidul mai slab decât HI?
În HI iodul este mai puțin electronegativ și are dimensiuni mari. Prin urmare, legătura dintre hidrogen și iodură este mai slabă. Se va împărți cu ușurință în comparație cu HF. Datorită eliberării mai mari a ionilor de H+, HI este un acid mai puternic.
Recomandat:
Este acidul carbonic un acid puternic?
Acidul clorhidric (HCl) este considerat un acid puternic deoarece este prezent doar într-o formă complet ionizată în organism, în timp ce acidul carbonic (H 2 CO 3 ) este un acid slab deoarece este ionizat incomplet și, la echilibru, toți cei trei reactanți sunt prezenți în fluidele corpului.
De ce acidul cloroacetic este mai puternic?
Deci, acidul cloracetic este mai puternic decât acidul acetic. Răspuns: Datorită prezenței mai multor atomi electronegativi Cl, densitatea electronilor pe H a grupei carboxil a acidului cloracetic este mai mică în comparație cu a acidului acetic și, prin urmare, acidul cloroacetic poate elibera H într-un mod mai ușor.
Este acidul sulfamic un acid puternic?
Acidul sulfamic este un acid puternic (pKa=1,0) și se disociază complet într-o soluție apoasă. pH-ul la punctul de echivalență punctul de echivalență Punctul de echivalență, sau punctul stoechiometric, al unei reacții chimice este punctul în care au fost amestecate cantități echivalente chimic de reactanți.
De ce acidul clorhidric este un acid puternic?
HCl este un acid puternic deoarece se disociază aproape complet . În schimb, un acid slab precum acidul acetic (CH 3 COOH) nu se disociază bine în apă – mulți ioni H + rămân legați în molecula. Pe scurt: cu cât acidul este mai puternic, cu atât mai mulți ioni liberi de H + sunt eliberați în soluție.
Este acidul hidrazoic un acid puternic?
Nu se aplică 100% la produse deoarece acidul hidrazoic nu este un acid puternic . Anumite săruri vor afecta, de asemenea, aciditatea sau bazicitatea soluțiilor apoase, deoarece unii dintre ioni vor suferi hidroliză, la fel ca NH 3 pentru a face o soluție bazică.
