Ecuația van der Waals este o ecuație de stare care corectează două proprietăți ale gazelor reale: volumul exclus al particulelor de gaz și forțele atractive dintre moleculele de gaz. Ecuația van der Waals este prezentată frecvent ca: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
Gazul real respectă ecuația Vanderwaal?
Dacă constantele „a” și „b” sunt mici, termenii aV2 și b pot fi neglijați în comparație cu P și V. Ecuația se reduce la PV=RT. Prin urmare, un gaz real se va asemăna cu un gaz ideal atunci când constantele „a” și „b” sunt mici. Deci, răspunsul corect este „Opțiunea A”.
Ar trebui utilizată ecuația van der Waals pentru gaz?
Ecuația lui Van der Waals este deosebit de utilă în efortul nostru de a înțelege comportamentul gazelor reale, deoarece întruchipează o imagine fizică simplă a diferenței dintre un gaz real și un gaz ideal. În derivarea legii lui Boyle din legile lui Newton, presupunem că moleculele de gaz nu interacționează între ele.
Sunt gazele reale supuse forțelor intermoleculare?
Gazele reale sunt supuse efectelor ale volumului molecular (forța de respingere intermoleculară) și forțelor de atracție intermoleculare. Comportamentul unui gaz real se apropie de cel al unui gaz ideal pe măsură ce presiunea se apropie de zero.
Se aplică PV nRT gazelor reale?
Pentru un gaz ideal, pV=nRT. … Pentru gaze reale, pV nu este egal cu nRT și, prin urmare, valoarea va fi cevadiferit. Termenul pV / nRT se numește factor de compresie. Graficele de mai jos arată cum variază aceasta pentru azot pe măsură ce modificați temperatura și presiunea.
