Unde sunt perechile singure situate în atomul hibridizat?

2024 Autor: Elizabeth Oswald | [email protected]. Modificat ultima dată: 2024-01-13 00:11

Știm că perechea singură este ținută într-un orbital sp2 hibridizat deoarece legătura dublă conectată la azot are o legătură pi legătură pi În chimie, legăturile pi (legături π) sunt legături chimice covalente în care doi lobi ai unui orbital pe un atom se suprapun pe doi lobi ai unui orbital pe alt atom și această suprapunere are loc lateral. … Legăturile Pi se pot forma în legături duble și triple, dar nu se formează în legături simple în majoritatea cazurilor. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond

Pi bond - Wikipedia

(adică orbital p nehibridat Istoria orbitalului p. Termenul „orbital” a fost inventat de Robert Mulliken în 1932 ca abreviere pentru funcția de undă orbitală cu un electron. https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital

Orbital atomic - Wikipedia

) care trebuie să conțină o pereche de electroni folosită pentru a forma legătura dublă.

Unde se află perechile singure?

Perechile singure se găsesc în învelișul de electroni cel mai exterior al atomilor. Ele pot fi identificate folosind o structură Lewis. Prin urmare, perechile de electroni sunt considerate perechi singure dacă doi electroni sunt perechi, dar nu sunt utilizați în legăturile chimice.

Unde merg perechile singure în hibridizare?

Comandă rapidă rapidă: perechile singure adiacente legăturilor pi (și sistemelor pi) tind să fie în orbitali p nehibridați, mai degrabă decât în sp hibridizați orbitali. Deci, atunci când un azot care v-ați putea aștepta să fie trigonal piramidal sp³este adiacent unei legături pi, hibridizarea acesteia este de fapt sp^{2 (trigonal planar).}

Includeți perechile singure în hibridizare?

Perechile singure sunt grupuri de electroni care sunt luate în considerare pentru hibridizare. Perechile singure contează ca un grup de electroni pentru hibridizarea totală. Oxigenul are două perechi singure. Alături de cei doi atomi legați, ai hidrogenului, atomul central are un total de patru grupe de electroni, dând atomului central o hibridizare sp3.

Poate sp3 să aibă perechi singure?

Dacă perechile de electroni singuri sunt prezente pe atomul central, acestea pot ocupa unul sau mai mulți dintre orbitalii sp³ . De exemplu, în molecula de amoniac, al patrulea dintre orbitalii hibrizi sp^{3 de pe azot conține cei doi electroni rămași din învelișul exterior, care formează o pereche singuratică fără legături.}