Excesul de reactant este definit ca reactantul într-o reacție chimică care este în exces și rămâne neconsumat atunci când o reacție se oprește deoarece reactantul limitator reactivul limitator Reactivul limitator (sau reactivul limitator) este reactivul care se consumă primul într-o reacție chimică și, prin urmare, limitează cantitatea de produs care se poate forma. https://www.khanacademy.org › știință › ap-chemistry-beta
Limitarea randamentelor de reactant și reacție (articol) | Khan Academy
a fost consumat complet.
Cum găsiți excesul de reactant rămas?
Reactivul care produce o cantitate mai mare de produs este reactivul în exces. Pentru a găsi cantitatea de reactiv în exces rămas, scădeți masa de reactiv în exces consumat din masa totală de reactiv în exces dată.
Care este un exemplu de stoichiometrie?
Stoichiometria este domeniul chimiei care se preocupă de cantitățile relative de reactanți și produși în reacțiile chimice. … De exemplu, când oxigenul și hidrogenul reacționează pentru a produce apă, un mol de oxigen reacționează cu doi moli de hidrogen pentru a produce doi moli de apă.
Ce este un exces de reactant?
Un reactant în exces este un reactant prezent într-o cantitate mai mare decât cea necesară pentru a se combina cu tot reactantul limitator. Rezultă că un exces de reactant este unul care rămâne în amestecul de reacție odată ce tot reactantul limitator este consumat.
Este potasiul un reactant limitator?
Cantitatea maximă de produs va fi determinată de reactantul limiting, adică reactantul care furnizează cea mai mică cantitate de produs. În acest caz, reactantul limitator este carbonatul de potasiu, iar randamentul maxim de carbonat de calciu este de 0,0125 mol.
