Paramagnetismul se datorează prezenței de electroni nepereche în material, astfel încât majoritatea atomilor cu orbitali atomici umpluți incomplet sunt paramagnetici, deși există excepții precum cuprul. Datorită spinului lor, electronii nepereche au un moment dipol magnetic și acționează ca niște magneți minusculi.
De ce ionul de cupru este paramagnetic?
Elementele d-And-f-Block. Explicați de ce Cu(I) este diamagnetic și cuprul(II) este paramagnetic. În Cu+ configurația electronică este 3d10 d-shell complet umplut, deci este diamagnetic. astfel are un electron nepereche în subshell d, astfeleste paramagnetic.
Este cuprul un paramagnetic?
Cupru metal, unde atomii sunt în vrac, este diamagnetic. … În ciuda faptului că are un electron nepereche (care l-ar face paramagnetic), caracterul diamagnetic este mai mare și, astfel, metalul în formă vrac este diamagnetic.
De ce cuprul 2+ este paramagnetic, dar cuprul nu?
Deoarece nu există electron nepereche în Cu(I), prin urmare Cu(I) este de natură diamagnetică. Are un electron nepereche într-unul dintre orbitalii săi. Deci, Cu(II) este paramagnetic.
De ce Cu2+ este paramagnetic, dar Cu nu este?
Răspundeți foarte în curând . Natura și momentul magnetic depind de numărul de electroni nepereche. După cum putem vedea, nu există niciun electron nepereche, deci Cu+ este diamagnetic. Există un electron nepereche în orbital d, deci Cu++ esteparamagnetic.
