Silanul este mai greu, deci are forțe londoneze mai mari Forțele londoneze Forțele de dispersie londoneze (LDF, cunoscute și sub denumirea de forțe de dispersie, forțe londoneze, forțe dipol induse de dipol instantanee, legături dipol induse fluctuante sau mai puțin ca forțe van der Waals) sunt un tip de forță care acționează între atomi și molecule care sunt în mod normal simetrice electric; adică electronii sunt … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Forța de dispersie de la Londra - Wikipedia
și un punct de fierbere mai mare. Între apă și hidrogen sulfurat, ambele sunt polare și au forțe dipol-dipol, deci au puncte de fierbere mai mari decât metanul sau silanul. Dar apa are legături de hidrogen, care sunt forțe dipol-dipol foarte puternice.
Ce tip de forță intermoleculară este SiH4?
Numărul mai mare de electroni din SiH4 răspândiți pe o suprafață mare în SiH4 face ca Forțele de dispersie Van der Walls în SiH4 să fie mai mari decât metanul. Acest lucru face ca forțele de dispersie intermoleculară în SiH4 să fie mai mari decât CH4.
SiH4 are dipol-dipol?
SiH4 este de natură nepolară datorită formei sale simetrice având patru legături identice Si-H care anulează momentele lor dipolare rezultând în momentul de dipol net zero.
Ce forțe Im sunt prezente în SiH4?
Mai precis, lecția explică forțele ion-dipol, dipol-dipol și Londra (sau dispersie).
Isexistă legături de hidrogen în SiH4?
Aici, Si1-H3 al SiH4 acționează atât ca donor de hidrogen de legătură, cât și ca donor de electroni. Prin urmare, în comparație cu legăturile de hidrogen convenționale, au format complecși IHB.
