Dacă ΔG=0, sistemul este la echilibru. Dacă ΔG>0, procesul nu este spontan așa cum este scris, ci are loc spontan în direcția inversă.
Ce se întâmplă când Delta G este zero?
Când Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, start text, G, end text, equals, 0, sistemul este în echilibru și concentrațiile produselor și reactanții vor rămâne constanti.
De ce energia liberă Gibbs este zero?
Deci, dacă energia liberă este pozitivă într-o reacție, atunci reacția inversă va avea loc spontan. Acum, echilibrul este pur și simplu un punct în care nu are loc nicio schimbare netă, adică concentrațiile dintr-un sistem nu au nicio modificare netă în timp. Prin urmare, entropia(S) și entalpia(H) nu se modifică nici. Deci, dG=0.
Ce înseamnă când ∆ G este zero?
Dacă se întâmplă ca produsele și reactanții să fie favorizați în mod egal la echilibru, atunci ∆G° este zero, DAR ∆G° nu este neapărat ZERO la echilibru. … DACĂ este așa, atunci reacția va trebui să facă din mai mulți reactanți, să reducă valoarea lui Q și să permită ∆G să ajungă la zero, adică să permită stabilirea echilibrului.
Ce este mai exact energia liberă Gibbs?
Energia liberă Gibbs (, măsurată în jouli în SI) este cantitatea maximă de lucru fără expansiune care poate fi extrasă dintr-un sistem închis termodinamic (unul care poate schimba încălziți și lucrați cu mediul înconjurător, dar nu contează).
