O funcție de stare este independentă de căile luate pentru a ajunge la o anumită valoare, cum ar fi energia, temperatura, entalpia și entropia. Entalpia este cantitatea de căldură eliberată sau absorbită la o presiune constantă. Căldura nu este o funcție de stare, deoarece este doar pentru a transfera energie în sau în afara unui sistem; depinde de căi.
De ce Q nu este o funcție de stare?
q nu este o funcție de stare deoarece nu depinde exclusiv de stările inițiale și finale; valoarea lui q depinde de calea urmată pentru a ajunge la q final. Iată un exemplu de ce căldura nu este o proprietate a stării: Luați în considerare creșterea temperaturii a 50,0 g de apă de la 25,0 °C la 50,0 °C.
De ce lucrul W și căldura Q nu sunt funcții?
Temperatura este o funcție de stare. … Căldura și munca nu sunt funcții de stat. Lucrarea nu poate fi o funcție de stare deoarece este proporțională cu distanța pe care un obiect este mutat, care depinde de calea folosită pentru a trece de la starea inițială la cea finală.
De ce Delta H nu este o funcție de stare?
ΔH este o funcție a două stări, starea inițială și starea finală. Pentru o stare finală dată, pot exista valori ΔH infinite în funcție de starea inițială. Pentru o stare inițială dată, pot exista infinite valori ΔH în funcție de starea finală. Prin urmare, ΔH nu este o funcție de stare.
De ce schimbarea funcției de stare nu este o funcție de stare?
Noispunem că modificarea valorii unei funcții de stare depinde doar de stările inițiale și finale ale sistemului; modificarea valorii unei funcții de stare nu depinde de calea pe care se efectuează schimbarea.
