Un gaz ideal nu poate fi lichefiat deoarece nu există forță intermoleculară forță intermoleculară O forță intramoleculară (sau forțe primare) este orice forță care leagă împreună atomii care formează o moleculă sau compus, a nu se confunda cu forțele intermoleculare, care sunt forțele prezente între molecule. … Legăturile chimice sunt considerate a fi forțe intramoleculare, de exemplu. https://en.wikipedia.org › wiki › Forța_intramoleculară
Forța intramoleculară - Wikipedia
de atracție între moleculele de gaz ideal. … Gazele neideale prezintă o interacțiune intermoleculară ridicată, astfel încât lichefierea acestor gaze este controlată de doi factori – scăderea temperaturii și creșterea presiunii.
Poate gazul ideal să devină lichid?
Gazele reale sunt ca gazele ideale la temperaturi ridicate. … Când gazul devine lichid, totuși, volumul scade de fapt brusc la punctul de lichefiere. Volumul scade ușor odată ce substanța este solidă, dar nu devine niciodată zero. Presiunea ridicată poate determina, de asemenea, schimbarea fazei unui gaz într-un lichid.
De ce gazele ideale nu pot exista?
Particulele de gaz trebuie să ocupe un volum zero și nu trebuie să prezinte niciun fel de forță atractivă unele față de altele. Deoarece niciuna dintre aceste condiții nu poate fi adevărată, nu există un gaz ideal.
Care gaz nu poate fi lichefiat ușor?
Gaze permanente precumhidrogenul, oxigenul și azotul nu pot fi lichefiate cu ușurință prin procesele de comprimare, răcire sau aplicarea presiunii. Gazele permanente au forțe intermoleculare slabe de interacțiune, ceea ce face procesul de lichefiere imposibil de realizat.
La ce temperatură poate fi lichefiat un gaz ideal?
Gazele se lichefiază atunci când moleculele lor componente intră în contact și interacționează între ele, acest lucru se va întâmpla întotdeauna înainte de zero absolut deoarece particulele de gaz reale au volum. Dar un gaz ideal are particule de volum zero și nu există interacțiuni intermoleculare, prin definiție. Prin urmare, nu se poate lichefia.
