Forța legăturii și acizii Forța legăturii unui acid depinde în general de mărimea atomului „A”: cu cât atomul „A” este mai mic,, cu atât legătura H-A este mai puternică. La coborârea unui rând în Tabelul Periodic (vezi figura de mai jos), atomii devin mai mari, astfel încât puterea legăturilor devine mai slabă, ceea ce înseamnă că acizii devin mai puternici.
Cum determinați ordinea tăriei acidului?
De aceea, ordinea corectă a acidității este D > C > B > A. Prin urmare, opțiunea corectă este (B).
Care este cel mai puternic acid în ordine?
Acizii tari sunt acid clorhidric, acid azotic, acid sulfuric, acid bromhidric, acid iodhidric, acid percloric și acid clor.
Cum clasificați compușii în ordinea creșterii acidității?
Ordinea acidității, mergând de la stânga la dreapta (cu 1 fiind cel mai acid), este 2-1-4-3. Cel mai puțin acid compus (al doilea din dreapta) nu are deloc grupare fenol – aldehidele nu sunt acide.
Ce crește puterea unui acid?
Creșterea rezistenței acidului cu creșterea numărului de atomi terminali de oxigen se datorează atât efectului inductiv, cât și stabilizării crescute a bazei conjugate. … Scăderea densității electronilor în legătura O–H o slăbește, făcând mai ușor pierderea hidrogenului ca ioni H+, crescând astfel puterea acidului.
