Presiunea de vapori a unui sistem, la o temperatură dată, pentru care vaporii unei substanțe sunt în echilibru cu o suprafață plană a fazei lichide sau solide a acelei substanțe; adică presiunea de vapori a unui sistem care a atins saturația, dar nu și suprasaturația.
Este presiunea vaporilor egală cu presiunea de saturație?
Presiunea de vapori a apei este presiunea la care vaporii de apă se află în echilibru termodinamic cu starea sa condensată. La mai mare presiuni, apa s-ar condensa. În această condiție de echilibru, presiunea vaporilor este presiunea de saturație.
Cum găsiți presiunea de saturație a vaporilor?
Luați temperatura sistemului pentru care doriți să determinați presiunea de saturație. Înregistrați temperatura în grade Celsius. Adăugați 273 la grade Celsius pentru a converti temperatura în Kelvin. Calculați presiunea de saturație folosind ecuația Clausius-Clapeyron.
Ce înseamnă o presiune mare a vaporilor de saturație?
Este foarte important să înțelegem că, cu cât temperatura aerului este mai mare, cu atât este mai mare presiunea vaporilor de saturație, care poate fi considerată drept cantitatea maximă de vapori de apă care poate exista în aer la o anumită dată. temperatura.
Cum sunt legate temperatura și presiunea vaporilor de saturație?
Relația dintre temperatură și presiunea vaporilor de saturație nu este liniară, ceea ce înseamnă că rata de creștere a presiunii vaporilor de saturație nu este oviteză constantă pe măsură ce temperatura crește. Presiunea vaporilor de saturație crește mai rapid pe măsură ce temperatura crește.
