Subnivelul p are 3 orbitali, deci poate conține maximum 6 electroni. Subnivelul d are 5 orbitali, deci poate conține max 10 electroni. Iar cel 4 subnivel are 7 orbitali, deci poate conține max 14 electroni. În imaginea de mai jos, orbitalii sunt reprezentați de casete.
Câți orbitali p sunt?
Sub-învelișul p poate conține maximum șase electroni, deoarece există trei orbitali în acest sub-înveliș. Cei trei orbitali p sunt în unghi drept unul față de celăl alt și au o formă lobă. Mărimea orbitalilor p crește, de asemenea, pe măsură ce nivelul de energie sau învelișul crește.
Cum știi câți orbitali sunt într-un subnivel?
Numărul de orbitali pe care îl obțineți pe subnivel este dat de numărul cuantic magnetic, ml. Mai precis, numărul de orbitali pe care îl obțineți pentru un anumit subnivel depinde de numărul de valori pe care ml le poate lua.
Câți orbitali există dacă valoarea subnivelului este 2?
Rețineți că vă uitați doar la orbitalii cu valoarea n specificată, nu la cei cu energii mai mici. (a) Când n=2, există patru orbitali (un singur orbital 2s și trei orbitali etichetați 2p). Acești patru orbitali pot conține opt electroni.
Cum găsiți numărul de orbitali p?
După cum puteți vedea, subnivelurile 2p și 3p dețin fiecare șase electroni, ceea ce înseamnă că sunt complet ocupați. Deoarece fiecare subnivel p are un total de trei p-orbitali - px, py,și pz - numărul de orbitali p ocupați într-un atom de K este egal cu 6 - 3 orbitali p pe subnivelul 2p și cu 3 orbitali p pe subnivelul 3p.
