Atomi cu un octet expandat Fosforul are adesea 5 orbitali (10 electroni), iar sulful are adesea 6 orbitali (12 electroni), deoarece se află în a treia perioadă, dar azotul și oxigenul nu pot avea niciodată octeți expandați pentru că sunt în a doua perioadă și nu există așa ceva ca un orbital 2d.
De ce azotul nu poate extinde octetul?
Numărul total de electroni de valență este 5+6=11. Prin urmare, indiferent de modul în care electronii sunt împărțiți între azotul și atomii de oxigen, nu există nicio modalitate ca azotul să aibă un octet.
Azotul are un octet extins?
Specie cu octeți extinși
Un atom precum fosforul sau sulful care are mai mult de un octet se spune că și-a extins învelișul de valență. Acest lucru se poate întâmpla numai atunci când învelișul de valență are destui orbitali pentru a găzdui electronii suplimentari. … Astfel azotul poate forma NF3 (în care azotul are un octet), dar nu NF5.
De ce no2 nu respectă regula octetului?
Din nou, dioxidul de azot nu urmează regula octetului pentru unul dintre atomii săi, și anume azotul. Numărul total de electroni de valență este 5+2(6)=17. Există un caracter radical persistent asupra azotului deoarece are un electron nepereche. Cei doi atomi de oxigen din această moleculă urmează regula octetului.
Care este octetul de azot?
Regula octetului este înțelegerea celor mai mulți atomicaută să câștige stabilitate în nivelul lor cel mai exterior de energie umplând orbitalii s și p ai celui mai în alt nivel de energie cu opt electroni. Azotul are o configurație electronică de 1s22s22p3, ceea ce înseamnă că azotul are cinci electroni de valență 2s22p3.
