Deși există de obicei motive energetice pentru care o structură moleculară rezultă astfel încât să nu prezinte orbitali parțial umpluți (adică rotiri nepereche), unele frătități de înveliș neînchise apar în natură. … Chiar și în solidul înghețat conține molecule di-radicale care au ca rezultat un comportament paramagnetic.
Care dintre acestea este de natură paramagnetică?
c) Radicalul liber conține orice moleculă dintr-o specie capabilă de existență independentă care conține un electron nepereche într-un orbital atomic. Prin urmare, este de natură paramagnetică. Opțiunea c) Radicalul liber este opțiunea corectă.
Nu este paramagnetic în natură?
NO are un număr impar de electroni (7 + 8=15) și datorită prezenței unui electron nepereche, este paramagnetic în stare gazoasă. … În absența oricăror electroni nepereche, este de natură diamagnetică.
Care este de natură mai paramagnetică?
Comportamentul paramagnetic tinde să crească pe măsură ce crește numărul de electroni nepereche. Prin urmare, ionul ferric (Fe3+) este mai paramagnetic decât ionul feros (Fe2+). Se poate observa că ionul feric este mai paramagnetic deoarece are 5 electroni nepereche.
Ce este paramagnetic și diamagnetic în natură?
De câte ori doi electroni sunt împerecheați într-un orbital sau spinul lor total este 0, ei sunt electroni diamagnetici. Atomii cu toți electronii diamagnetici se numesc atomi diamagnetici. Aelectron paramagnetic este un electron nepereche. Un atom este considerat paramagnetic dacă chiar și un orbital are un spin net.
