Numărul de oxidare numărul de oxidare Creșterea stării de oxidare a unui atom, printr-o reacție chimică, este cunoscută sub numele de oxidare; o scădere a stării de oxidare este cunoscută sub numele de reducere. Astfel de reacții implică transferul formal de electroni: un câștig net în electroni fiind o reducere, iar o pierdere netă de electroni fiind oxidare. https://en.wikipedia.org › wiki › Oxidation_state
Starea de oxidare - Wikipedia
de clor se modifică de la 0 la -1: clor este redus. Numărul de oxidare al bromului se modifică de la -1 la 0: bromul este oxidat.
Este Cl2 un agent oxidant sau reducător?
Cl2 câștigă un electron; se reduce de la Cl2 la 2 Cl−, astfel Cl2 este agentul de oxidare.
Ce este oxidarea clorului?
Clorul este singurul element care și-a schimbat starea de oxidare. … Atomul de clor NaCl este redus la o stare de oxidare -1; atomul de clor NaClO este oxidat la o stare de +1. Acest tip de reacție, în care o singură substanță este atât oxidată, cât și redusă, se numește reacție de disproporționare.
Este clorul un agent reducător?
Clorul este un agent oxidant deoarece are nevoie de un electron în învelișul său de valență pentru a ocupa singurul spațiu gol. Clorul este capabil să preia electroni atât din ionii de iodură, cât și din ionii de bromură. … Agenții reducători buni sunt, de asemenea, hidruri metalice, cum ar fi NaH, CaH2 și LiAlH4, care în mod oficialconțin ionul H-.
Cum îți dai seama care este oxidat sau redus?
Numerele de oxidare reprezintă sarcina potențială a unui atom în starea sa ionică. Dacă numărul de oxidare al unui atom scade într-o reacție, acesta este redus. Dacă numărul de oxidare al unui atom crește, acesta este oxidat.
