Molecularitatea este aplicabilă numai pentru reacțiile elementare, deoarece sunt reacțiile cu o singură etapă și viteza depinde de concentrația fiecărei molecule, în timp ce în cazul reacțiilor complexe există reacții multiple. implicat și, prin urmare, molecularitatea nu are niciun sens.
De ce molecularitatea este aplicabilă numai pentru reacțiile elementare și ordinea este aplicabilă atât pentru reacțiile elementare, cât și pentru cele complexe?
Răspuns: O reacție complexă are loc printr-un număr de pași, de exemplu, reacții elementare. Numărul de molecule implicate în fiecare reacție elementară poate fi diferit, adică molecularitatea fiecărei etape poate fi diferită. Prin urmare, este lipsit de sens să vorbim despre molecularitatea a reacției complexe generale.
Molecularitatea și ordinea sunt aceleași pentru reacția elementară?
Ordinea cinetică a oricărei reacții elementare sau etape de reacție este egală cu molecularitatea sa și, prin urmare, ecuația vitezei unei reacții elementare poate fi determinată prin inspecție, din molecularitate.
De ce molecularitatea nu este definită în reacțiile complexe?
Molecularitatea unei reacții poate fi definită numai pentru o reacție elementară deoarece reacția complexă nu are loc într-o singură etapă și este aproape imposibilă pentru toate moleculele totale ale reactanții să fie într-o stare de întâlnire simultan.
Canmolecularitatea reacției să fie zero?
Numărul de specii care reacţionează care participă la o reacţie elementară, care trebuie să se ciocnească simultan pentru a produce o reacţie chimică se numeşte molecularitatea unei reacţii. Molecularitatea este un concept teoretic. Molecularitatea nu poate fi zero, negativă, infinită și imaginară.
