Legături de hidrogen Partea de hidrogen încărcată pozitiv a unei molecule de apă este atrasă de partea de oxigen încărcată negativ a unei molecule de apă din apropiere. Această forță de atracție se numește legătură de hidrogen. … Această polaritate puternică cauzează interacțiuni dipol-dipol foarte puternice între molecule, numite legături de hidrogen.
Ce crește polaritatea legăturilor?
Polaritatea legăturilor și caracterul ionic cresc cu o diferență crescândă de electronegativitate. Electronegativitatea (χ) a unui element este capacitatea relativă a unui atom de a atrage electroni la sine într-un compus chimic și crește în diagonală din stânga jos a tabelului periodic spre dreapta sus.
Legăturile de hidrogen cresc odată cu electronegativitatea?
Legăturile de hidrogen sunt forțe intermoleculare puternice create atunci când un atom de hidrogen legat de un atom electronegativ se apropie de un atom electronegativ din apropiere. Electronegativitate mai mare a acceptorului de legătură de hidrogen va duce la o creștere a rezistenței legăturii de hidrogen.
Care este relația dintre molecula polară și legătura de hidrogen?
Moleculele polare care includ un atom de hidrogen într-o legătură covalentă au o sarcină negativă la un capăt al moleculei și o sarcină pozitivă la capătul opus. Singurul electron din atomul de hidrogen migrează către celăl alt atom legat covalent, lăsând protonul de hidrogen încărcat pozitivexpus.
De ce legăturile de hidrogen sunt slabe în ADN?
Legăturile de hidrogen nu implică schimbul sau partajarea de electroni, cum ar fi legăturile covalente și ionice. Atracția slabă este ca cea dintre polii opuși ai unui magnet. Legăturile de hidrogen apar pe distanțe scurte și pot fi ușor formate și rupte. De asemenea, pot stabiliza o moleculă.
