Într-un proces izobaric pentru un gaz monoatomic, căldura și modificarea temperaturii satisfac următoarea ecuație: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T. Pentru un gaz ideal monoatomic, căldura specifică la presiune constantă este 52R 5 2 R.
Este Q 0 într-un proces izobaric?
Dacă se adaugă căldură în sistem, atunci Q > 0. Adică, în timpul expansiunii/încălzirii izobare, căldură pozitivă este adăugată gazului sau, echivalent, mediului primește căldură negativă. Restabilit, gazul primește căldură pozitivă din mediu.
Cum se calculează Q pentru procesul izocor?
Pentru un proces izocor: δQ=vCvmdT (unde Cvm este un capacitatea termică molară la volum constant): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. Pentru un proces izobaric: δQ=vCpmdT (unde Cpm este o capacitate de căldură molară la presiune constantă).
Cum calculezi munca Q?
Prima lege a termodinamicii este dată ca ΔU=Q − W, unde ΔU este modificarea energiei interne a unui sistem, Q este transferul net de căldură (suma a tuturor transferurilor de căldură în și în afara sistemului), iar W este munca netă efectuată (suma tuturor lucrărilor efectuate pe sau de către sistem).
Ce este W=- ∆ U?
31, 811 8, 656. donaldparida a spus: în concluzie, ecuația W=-ΔU (adică munca efectuată este negativul modificării energiei potențiale) și faptul că energia potențială a asistemul când punctul de referință este luat la infinit este întotdeauna negativ nu au nicio relație unul cu celăl alt.
