Masele particulelor subatomice sunt foarte mici. În loc să scrieți masele lor reale în kilograme, se folosesc masele lor relative. Masa relativă a unui proton este 1, iar o particulă cu o masă relativă mai mică de 1 are o masă mai mică. Masa electronilor este foarte mică în comparație cu protonii și neutronii.
Ce particule subatomice face ca masele să fie diferite?
Neutronii sunt particule neutre cu o masă puțin mai mare decât cea a protonului. Diferiți izotopi ai aceluiași element conțin același număr de protoni, dar un număr diferit de neutroni. Numărul de masă al unui izotop este numărul total de nucleoni (neutroni și protoni în mod colectiv).
Ce reprezintă masa atomică în termeni de particule subatomice?
Unitatea SI cunoscută sub numele de unitate de masă atomică, abreviată amu, este folosită pentru a exprima masele particulelor subatomice. Oamenii de știință atribuie fiecărui proton o masă de 1 amu și simbolul „p. „Toți protonii sunt identici, indiferent de ce fel de element provin. Toți atomii unui element au același număr de protoni.
Care particule subatomice este cea mai mare?
Neutron, particulă subatomică neutră care este un constituent al fiecărui nucleu atomic, cu excepția hidrogenului obișnuit. Nu are sarcină electrică și o masă în repaus egală cu 1,67493 × 10−27 kg - marginal mai mare decât cea a protonului, dar aproape 1.839 orimai mare decât cea a electronului.
Care particulă are masa cea mai mică?
Majoritatea masei atomului se găsește în nucleu, care este format din protoni și neutroni. Partea atomului cu masa cea mai mică este electronul.
